过量二氧化硫 通入氨水中的离子方程式

过量二氧化硫 通入氨水中的离子方程式

氨水过量,SO2少量：

SO₂ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂SO₃ + H₂O 

SO₂ + 2NH₃·H₂O = 2NH₄+ + SO₃2- + H₂O

氨水少量,SO2过量：

SO₂ + NH₃·H₂O = NH₄HSO₃

SO₂ + NH₃·H₂O = NH₄+ + HSO3-

二氧化硫可以脊运使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化樱芹梁合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。

扩展资料：

工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。

这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用首首二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。

此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。

工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）。

参考资料：百度百科——氨水

参考资料：百度百科——二氧化硫