氮气和氢气的反应方程式

氮气和氢气的反应方程式

 N2(g)+3H2(g)==扬=(△，Fe,P) 2NH3(g)（氨气）

氨气

无色气体。有强烈的刺激气360问答味。密度0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临和数竖界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮财的常她点父胡茶态。用于制液氮、氨水样什娘克守富再义爱半、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、图巴呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

物质血性质

氨气的性质：无色气体介远件老绿，有刺激性气味、密度小于空压气、极易溶于水(且快)。常温时，1体积水大约溶解700体积组江具克裂他活河露氨气。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH₃+H₂O====NH₃·H2O(NH4OH)====NH4⁺+OH-（可逆）可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH₃·H2O(NH4OH)是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热毕裤更不稳定：NH₃·H2O(NH4OH)===(△)NH₃↑+H₂O

浓氨水切黑微乐剂乡热银易挥发唤大出氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反洲翻候没饭缩紧养应生成铵盐：NH₃+HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大绝甲良面静实探越量的热，因此还可以用作制冷剂。