铊是什么?
的有关信息介绍如下:铊,原子序数81,原子量204.3833,化学符号来源于其光谱谱线的嫩绿色,原意是“嫩枝”。1861年英国化学、物理学家克鲁克斯在研究硫酸厂废渣的光谱中发现这一元素,并命名;次年克鲁克斯和拉米几乎同时分别用电解法制得铊。铊在地壳中的含量约为十万分之三,以低浓度分布在长石、云母和铁、铜的硫化物矿中,独立的铊矿很少。
铊为白色、重而柔软的金属,熔点303.5°C,沸点1457°C,密度11.85克/厘米³。
室温下,铊能与空气中的氧作用,能与卤组元素反应;高温时能与硫、硒、碲、磷反应;铊不溶于间,与盐酸的作用缓慢,但迅速溶于硝酸、稀硫酸中,生成可溶性盐;铊的卤化物在光敏性上与卤化银相似,既能见光分解。
铊的低熔点和金可用于电子管玻壳的粘接;铊激活的碘化钠晶体用于光电倍增管;铊的化合物还可做有机合成的催化剂;铊和铊的化合物对生物和人体有毒。
铊中毒
【中毒原因】铊的毒性高于铅和汞。铊化合物广泛应用于工业生产中。另外在生产鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的铊,其副产品氯化钠(非食用盐)中同样被污染,当人体食用了这种非食用盐(常有不法分子将此种盐贩卖)后,而引起中毒。
【中毒表现】下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。
【预防措施】生产鞭炮的副产品氯化钠(非食用盐)往往带有红色,注意不买,不食带有红色的盐。
中毒
【中毒原因】铊的毒性高于铅和汞。铊化合物广泛应用于工业生产中。另外在生产鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的铊,其副产品氯化钠(非食用盐)中同样被污染,当人体食用了这种非食用盐(常有不法分子将此种盐贩卖)后,而引起中毒。
【中毒表现】下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。
【预防措施】生产鞭炮的副产品氯化钠(非食用盐)往往带有红色,注意不买,不食带有红色的盐。
铊是一种化学元素,它的化学符号是Tl,它的原子序数是81,是一种柔软的银白色金属。
铊含有剧毒,能导致慢性或急性的脱发症,严重的会导致死亡。治疗铊中毒可以用普鲁士蓝片剂使铊与之反应生成不溶物排出人体,但这种染料价格昂贵而且生产很少,目前中国国家储备约有一百片左右。铊本用作杀虫剂,但因它是致癌物质,很多国家已减少或停止使用铊作为作杀虫剂。
铊亦用作红外线探测器。
总体特性
名称, 符号, 序号 铊、Tl、81
系列 弱金属
族, 周期, 元素分区 13族(IIIA), 6, p
密度、硬度 11850 kg/m3、1.2
颜色和外表 银白色
地壳含量 3×10-5%
原子属性
原子量 204.3833 原子量单位
原子半径(计算值) 190(156)pm
共价半径 148 pm
范德华半径 196 pm
价电子排布 [氙]4f145d106s26p1
电子在每能级的排布 2,8,18,32,18,3
氧化价(氧化物) 3,1(弱碱性)
晶体结构 六角形
物理属性
物质状态 固态
熔点 577 K(304 °C)
沸点 1746 K(1473 °C)
摩尔体积 17.22×10-6m3/mol
汽化热 164.1 kJ/mol
熔化热 4.142 kJ/mol
蒸气压 5.33×10-6 帕(577K)
声速 818 m/s(293.15K)
其他性质
电负性 1.62(鲍林标度)
比热容量 129 J/(kg·K)
电导率 6.17×106/(米欧姆)
热导率 46.1 W/(m·K)
第一电离能 589.4 kJ/mol
第二电离能 1971 kJ/mol
第三电离能 2878 kJ/mol
【中毒原因】铊的毒性高于铅和汞。铊化合物广泛应用于工业生产中。另外在生产鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的铊,其副产品氯化钠(非食用盐)中同样被污染,当人体食用了这种非食用盐(常有不法分子将此种盐贩卖)后,而引起中毒。
【中毒表现】下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。
【预防措施】生产鞭炮的副产品氯化钠(非食用盐)往往带有红色,注意不买,不食带有红色的盐。
【中毒原因】铊的毒性高于铅和汞。铊化合物广泛应用于工业生产中。另外在生产鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的铊,其副产品氯化钠(非食用盐)中同样被污染,当人体食用了这种非食用盐(常有不法分子将此种盐贩卖)后,而引起中毒。
【中毒表现】下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。
【预防措施】生产鞭炮的副产品氯化钠(非食用盐)往往带有红色,注意不买,不食带有红色的盐。
下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。