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如何比较元素非金属性的强弱

如何比较元素非金属性的强弱

的有关信息介绍如下:

比较方法如下:

一、从元素原子结构判断:

1、比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。

二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:

1、单质越易跟氢气化合,西艺丰生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。

2、最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。如硫酸的酸性强于磷酸,说明硫的非金属性360问答比磷强。

3、非金补语布赵村属单质间的置换反应。

4、元素剧亮区著达游洋的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如硫离子的还原性比氯离子强,说明氯的非金属性比硫强。

如何比较元素非金属性的强弱

扩展资料

常见非金属性的比较规律:

1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性红饭信够阶发按告由期越强,对应非金属性越强。(反例:氮原子氧化性弱于氯原子)

2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。(反例:甲烷比氨稳定)

4、由和氢气化合的难易程度判断:必费以玉起班半请纸化合越容易,非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属性越强。(反例:硝酸的酸性弱于硫酸和引行击军印调校福高氯酸,硒酸的酸性强于硫酸)

值得注意的是:氟元素没有正价态,氧目前无最高正价,硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱,所以最高价氧化物对会绝德史际倍应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氮氧氟。